Refliukso ir kaitinimo būdai

G.Patton

Expert
Joined
Jul 5, 2021
Messages
3,076
Solutions
3
Reaction score
3,530
Points
113
Deals
1

Įvadas: Įvadas.

Vos apie 80 % organinių laboratorinių reakcijų apima etapą, vadinamą refliuksavimu. Reakcijos tirpiklį naudojate tam, kad išlaikytumėte medžiagas ištirpusias ir pastovioje temperatūroje, užvirindami tirpiklį, kondensuodami jį ir grąžindami į kolbą. Refliukso metodas taip pat plačiai taikomas sintetinant narkotikus, pavyzdžiui, amfetaminą ir metamfetaminą bei kitus feniletilaminus, LSD, kai kuriuos sintetinius kanabinoidus, CBD izomerizaciją, MDMA ir daugeliu kitų atvejų. Šis metodas gana paprastas, tačiau nereikia nuvertinti jo pavojaus ir imtis visų atsargumo priemonių.

Refliukso apžvalga.

Refliukso sąranka (1 pav.) leidžia skysčiui virti ir kondensuotis, o kondensuotas skystis grįžta į pradinę kolbą. Refliukso sąranka yra analogiška distiliavimo sąrankai, o pagrindinis skirtumas yra vertikalus kondensatoriaus išdėstymas. Aktyvaus refliukso metu skystis išlieka tirpiklio (arba tirpalo) virimo temperatūroje.
2Hb9svUe7R
Refliukso aparatas leidžia lengvai kaitinti tirpalą, tačiau neprarandant tirpiklio, kuris būtų prarandamas kaitinant atvirame inde. Refliukso aparate tirpiklio garus sulaiko kondensatorius, o reagentų koncentracija išlieka pastovi viso proceso metu. Pagrindinis refliuksavimo tikslas - kontroliuojamas tirpalo kaitinimas pastovioje temperatūroje. Pavyzdžiui, įsivaizduokite, kad norėdami atlikti cheminę reakciją, norite tirpalą vieną valandą kaitinti iki 60 ℃ temperatūros. Be specialios įrangos būtų sunku palaikyti 60 ℃ šilto vandens vonią, be to, ją reikėtų reguliariai stebėti. Tačiau jei tirpiklis būtų metanolis, tirpalą būtų galima kaitinti iki grįžtamosios srovės ir jis be reguliarios priežiūros išlaikytų metanolio virimo temperatūrą (65 ℃). Tiesa, 65 ℃ nėra 60 ℃, ir jei konkreti temperatūra būtų labai svarbi reakcijai, reikėtų specialios šildymo įrangos. Tačiau dažnai tirpiklio virimo temperatūra pasirenkama kaip reakcijos temperatūra dėl jos praktiškumo.

Žingsnis po žingsnio procedūros.

1. Į kolbą apvaliu dugnu supilkite tirpalą, kurį reikia refliuksuoti, ir pritvirtinkite ją prie žiedinio stovo arba grotelių prailginamuoju spaustuku ir nedidele gumine tarpine (2 pav., a ir vaizdo įrašai). Kolba turi būti ne daugiau kaip iki pusės pilna. Dėl nežinomų priežasčių paveikslėliuose nėra guminių tarpiklių. Jei naudojate virinimą aukštoje temperatūroje (>150 ℃) arba kaitinimą liepsna, jų naudoti negalima.

2. Įdėkite maišyklę arba kelis virimo akmenis, kad išvengtumėte smūgių. Verdančių akmenų nereikėtų naudoti refliuksuojant koncentruotus sieros arba fosforo rūgšties tirpalus, nes jie nudažo tirpalą. Pavyzdžiui, kai koncentruotos sieros rūgšties smūgių prevencijai naudojamas maišymo strypas, tirpalas lieka bespalvis (2 b pav.). Kai ta pati reakcija atliekama naudojant verdantį akmenį, kaitinant tirpalas patamsėja (2 c pav.) ir galiausiai visas tirpalas tampa tamsiai violetinės rudos spalvos (2 d pav.).
Rs70mTzANi
a) tirpalo užpylimas, b) reakcija naudojant maišyklę (tirpalas yra bespalvis), c+d) ta pati reakcija naudojant verdantį akmenį

3. Uždėkite gumines žarnas ant kondensatoriaus (iš pradžių sudrėkinkite jų galus, kad jie galėtų slysti), tada kondensatorių vertikaliai pritvirtinkite prie kolbos su apvaliu dugnu. Jei naudojate aukštą kondensatorių, prispauskite jį prie žiedinio stovo arba grotelių (3 pav., a). Įsitikinkite, kad kondensatorius gerai įsistato į kolbą. Saugos pastaba: jei detalės nėra tinkamai sujungtos ir išsiskiria degūs garai, jie gali užsidegti nuo šilumos šaltinio. Apvaliojo dugno kolbos ir kondensatoriaus nesujunginėkite plastikiniu spaustuku, kaip parodyta 3 pav. с. Plastikiniai spaustukai kartais gali sugesti (ypač kai jie yra kaitinami), o tokia konfigūracija neleidžia patikimai nuimti kolbos nuo šilumos šaltinio refliukso pabaigoje.
Pastaba: kuo aukštesnė jūsų tirpiklio (tirpiklio mišinio) virimo temperatūra, tuo trumpesnio grįžtamojo srauto kondensatoriaus reikia. Ir atvirkščiai, jei jūsų tirpiklis verda žemoje temperatūroje (eteris), naudokite ilgiausią Liebigo grįžtamąjį kondensatorių.

4. Apatinio kondensatoriaus peties žarną prijunkite prie vandens maišytuvo, o viršutinio peties žarną leiskite nutekėti į kriauklę (3 b pav.). Svarbu, kad vanduo patektų į kondensatoriaus apačią ir išeitų iš viršaus (kad vanduo tekėtų prieš gravitaciją), kitaip kondensatorius bus neefektyvus, nes visiškai neužsipildys.
SjeiwoNR36
LwNdIC7fo8
5. Jei vienu metu bus refliuksuojami keli tirpalai (pvz., jei refliuksavimą atlieka daug mokinių vienas šalia kito), kiekvieno refliuksavimo įrenginio žarnas galima sujungti nuosekliai (4 pav.). Šiuo tikslu "A sąrankos" viršutinė atšaka, kuri paprastai nuleidžiama į kriauklę, prijungiama prie "B sąrankos" apatinės atšakos. Aparatus jungiant nuosekliai sumažinamas vandens naudojimas, nes vanduo iš vieno kondensatoriaus patenka į kitą. Keletą refliukso aparatų galima sujungti nuosekliai, o vandens srautas turėtų būti stebimas siekiant užtikrinti, kad visi aparatai būtų tinkamai aušinami.
Z8LvdtpHiN
6. Pradėkite žarnomis cirkuliuoti pastovią vandens srovę (ne tokią stiprią, kad žarna nuo didelio vandens slėgio atšoktų). Dar kartą patikrinkite, ar stiklinės dalys patikimai prigludusios viena prie kitos, tada pastatykite šilumos šaltinį po kolba. Įjunkite maišymo plokštę, jei naudojate maišymo strypą.
a) Jei naudojate kaitinimo mantiją, prilaikykite ją reguliuojama platforma (pvz., vieliniu tinkleliu / žiediniu spaustuku). Palikite keletą centimetrų po mantija, kad, pasibaigus reakcijai, būtų galima nuleisti mantiją ir atvėsinti kolbą. Jei kaitinimo mantija netinka apvalaus dugno kolbos dydžiui, apjuoskite kolbą smėliu, kad būtų geresnis kontaktas (5 pav., a).

b) Jei naudojate smėlio vonią, užkaskite kolbą į smėlį taip, kad smėlis būtų bent tokio aukščio, koks yra skysčio lygis kolboje (5 pav., b).

c) Jei sąranka galiausiai bus palikta be priežiūros ilgesniam laikui (pvz., per naktį), ant kondensatoriaus žarnų jungčių užtempkite varinę vielą, kad dėl vandens slėgio pokyčių jos neiššoktų.

3WoOMVfUCN
a) Kaitinimo mantijos užpildymas smėliu, siekiant užtikrinti, kad ji puikiai priglustų, b) Refliukso aparato šildymas smėlio vonia.

7. Jei šilumos šaltinis buvo iš anksto įkaitintas (neprivaloma), tirpalas turėtų pradėti virti per penkias minutes. Jei taip nėra, padidinkite kaitinimo greitį. Tinkamas kaitinimo greitis būna tada, kai tirpalas intensyviai verda ir maždaug trečdalyje kondensatoriaus aukščio matomas "refliukso žiedas". Refliukso žiedas" yra viršutinė riba, kur aktyviai kondensuojasi karšti garai. Kai kurių tirpalų (pvz., vandeninio tirpalo) refliukso žiedas yra akivaizdus, o kondensatoriuje lengvai matomi lašeliai (6 pav., a+b). Kitų tirpalų (pvz., daugelio organinių tirpiklių) refliukso žiedas yra subtilesnis, tačiau jį galima pamatyti atidžiai stebint (6 pav., c). Kondensatoriuje galima pastebėti subtilų judėjimą, kai skystis laša į kondensatoriaus šonus, arba fono objektai gali atrodyti iškreipti dėl šviesos lūžio pro kondensuojantį skystį (6 d pav. iškreiptas žiedo stovo stulpas).
IHjKsYrfFp
A+b) Kondensatorius, kuriame refliuksuojant vandeniui matomas kondensatas, c) Etanolio refliukso žiedas, subtiliai matomas apatiniame kondensatoriaus trečdalyje, d) Kondensatoriuje esančio žiedo stovo iškraipymas dėl refliuksuojančio etanolio tirpalo

8. Jei laikomasi procedūros, pagal kurią refliuksas turi vykti tam tikrą laiką (pvz., "refliuksas trunka vieną valandą"), šis laikas turėtų prasidėti, kai tirpalas ne tik verda, bet ir aktyviai refliuksuoja apatiniame kondensatoriaus trečdalyje.

9. Karštį reikėtų sumažinti, jei refliukso žiedas pakyla į pusę kondensatoriaus ar aukščiau, kitaip iš kolbos gali pasišalinti garai.

10. Pasibaigus refliuksui, išjunkite šilumos šaltinį ir nuimkite kolbą nuo kaitinimo, pakeldami refliukso aparatą aukštyn arba nuleisdami šilumos šaltinį žemyn (7 pav., a).
NPZ9ihwp6O
a) Kolbos pakėlimas aušinti, b) Greitas aušinimas vandentiekio vandens vonioje

Neišjunkite per kondensatorių tekančio vandens, kol tirpalas bus šiltas tik palietus. Po kelių minučių aušinimo oru apvaliojo dugno kolbą galima panardinti į vandentiekio vandens vonią, kad aušinimo procesas vyktų greičiau (7 pav., b).

Sausasis refliuksas.

Jei į reakciją neturi patekti atmosferos vandens garų, refliukso sąrankoje reikia naudoti džiovinimo vamzdelį ir įleidimo adapterį (8 pav.). Juos galite naudoti, jei reikia, kad vandens garai nepatektų į bet kurią sistemą, ne tik į grįžtamojo srauto sąranką.
Mu7OcA9bHt
1. Jei reikia, išvalykite ir išdžiovinkite džiovinimo vamzdelį. Išsamiai valyti nereikia, nebent įtariate, kad bevandenė džiovinimo medžiaga nebėra bevandenė. Jei medžiaga susigėrusi vamzdelio viduje, ji tikriausiai negyva. Procedūros pradžioje vamzdelį turėtumėte išvalyti ir įkrauti. Būtinai naudokite bevandenį kalcio chloridą arba sulfatą. Jis turėtų išlikti tinkamas per kelis naudojimo atvejus. Jei jums pasisekė, nurodant Drierite, specialiai paruoštą bevandenį kalcio sulfatą, gali būti sumaišytas su baltu Drierite. Jei spalva yra mėlyna, džiovintuvas yra geras; jei raudona, džiovintuvas nebėra sausas ir jo reikėtų atsikratyti (žr. skyrių " Desikantai " dalyje "Vakuuminiai eksikatoriai").

2. Įdėkite laisvą stiklo vatos arba medvilnės kamštį, kad džiovinimo priemonė nepatektų į reakcijos kolbą.

3. Surinkite aparatą taip, kaip parodyta, su džiovinimo vamzdeliu ir adapteriu ant kondensatoriaus viršaus.

4. Šiuo metu į kolbą galima įpilti reagentų ir kaitinti kartu su aparatu. Paprastai aparatas kaitinamas tuščias, kad nuo aparato sienelių būtų išstumtas vanduo.

5. Aparatas, paprastai tuščias, kaitinamas ant garų vonelės, kas kiek laiko apsukant visą sąranką ketvirtadaliu, kad ji tolygiai įkaistų. Degiklį galima naudoti, jei nėra gaisro pavojaus ir jei kaitinama atsargiai. Sunkūs šlifuoto stiklo sujungimai įtrūks, jei bus per daug įkaitinti.

6. Leiskite aparatui atvėsti iki kambario temperatūros. Kai jis atvėsta, prieš patekdamas į aparatą, pro džiovinimo vamzdelį įsiurbiamas oras. Ore esančią drėgmę sulaiko džiovinimo priemonė.

7. Greitai į reakcijos kolbą įpilkite sausų reagentų arba tirpiklių ir vėl sumontuokite sistemą.

8. Atlikite reakciją kaip įprasta, kaip standartinį refliuksą.

Pridėjimas ir refliuksas.

Kartkartėmis į sąranką tenka pridėti junginį vykstant reakcijai, paprastai kartu su refliuksu. Na, o norėdami pridėti naujų reagentų, juk nelaužysite sistemos, neišleisite nuodingų garų ir nesusirgsite. Naudojamas papildymo piltuvas. Dabar, kai svarstėme apie stiebą, kalbėjome apie pridėjimo piltuvėlius dar su skiriamaisiais piltuvėliais (laboratoriniai stikliniai indai), ir tai galėjo supainioti.

Piltuvėlio naudojimas.
Pažvelkite į 9 pav. a. Tai yra tikrasis skirstomasis piltuvėlis. Čia dedate skysčius, kratote ir išskiriate. Tačiau ar galėtumėte šį piltuvėlį naudoti medžiagoms į sąranką įpilti? Ne. Ant galo nėra šlifuoto stiklo jungties; o prie stiklo jungčių tinka tik stiklo jungtys. 9 c pav. parodytas slėgį išlyginantis pridėtinis piltuvėlis. Prisimenate, kaip buvote įspėti, kad reikia nuimti skiriamojo piltuvėlio kamštį, kad piltuvėlio viduje nesusidarytų vakuumas, kai jį ištuštinsite? Šiaip ar taip, šoninis vamzdelis išlygina slėgį abiejose skysčio, kurį pilate į kolbą, pusėse, todėl jis tekės laisvai, nesusidarys vakuumas ir jums nereikės nuimti kamščio. Ši įranga yra labai graži, labai brangi, labai ribota ir labai reta. Jei bandysite ekstrahuoti tokioje kolboje, visas skystis išbėgs iš vamzdelio ant grindų, kai kratysite piltuvėlį. Taigi buvo pasiektas kompromisas (9 b pav.). Kadangi tikriausiai atliksite daugiau ekstrakcijų nei papildymų, su refliuksu ar be jo, slėgio išlyginimo vamzdelis išėjo, bet šlifuoto stiklo jungtis liko. Ekstrakcijos; jokių problemų. Stiebo pobūdis nesvarbus. Tačiau papildymo metu turėsite prisiimti atsakomybę ir pasirūpinti, kad nesusidarytų nemalonus vakuumas. Galite kas tam tikrą laiką nuimti kamštį arba vietoje kamščio įdėti džiovinimo vamzdelį ir įleidimo adapterį. Pastarasis apsaugo nuo drėgmės ir neleidžia piltuvėlyje susidaryti vakuumui.

Kaip nustatyti
Yra bent du būdai, kaip nustatyti pridėjimą ir grįžtamąjį srautą, naudojant trijų kaklelių kolbą arba Klaizeno adapterį. Maniau, kad parodysiu abu šiuos nustatymus su džiovinimo vamzdeliais. Jie neleidžia ore esančiai drėgmei patekti į jūsų reakciją. Jei jums jų nereikia, apsieikite be jų.
W96jaHUiAO
Atskiriamieji piltuvėliai trimis egzemplioriais: a) paprastas, b) kompromiso separatoriaus pridėtinis piltuvėlis, c) slėgį išlyginantis pridėtinis piltuvėlis
8RACNgHJFf
Zs73tMVwY0

Verdantys akmenys (verdančios drožlės).

Verdantys akmenys (arba verdančios drožlės) yra maži juodos akytos uolienos (dažnai silicio karbido) gabaliukai, kurie dedami į tirpiklį arba tirpalą. Juose yra įkalinto oro, kuris, kaitinant skystį, išsiveržia burbuliukais, ir jie turi didelį paviršiaus plotą, kuris gali būti tirpiklio burbuliukų susidarymo vieta. Jų reikia dėti į vėsų skystį, o ne į tokį, kuris yra arti virimo temperatūros, nes priešingu atveju gali kilti stiprus burbuliukų išsiveržimas. Kai skystis užverda naudojant verdančiuosius akmenis, burbuliukai dažniausiai kyla iš akmenų (11 b pav.). Verdančių akmenų negalima naudoti pakartotinai, nes po vieno panaudojimo jų plyšiai užsipildo tirpikliu ir jie nebegali sukurti burbuliukų.
BFC2sUSAxH
a) Virinimo akmenys vandenyje, b) Stiprus virimas, c) kristalizacijai naudojami virinimo akmenys

Verdančių akmenų nereikėtų naudoti kaitinant koncentruotus sieros arba fosforo rūgšties tirpalus, nes jie gali suirti ir užteršti tirpalą. Pavyzdžiui, 12 pav. parodyta Fišerio esterinimo reakcija, kuriai naudojama koncentruota sieros rūgštis. Kai smūgių prevencijai naudojama maišyklė, tirpalas išlieka bespalvis (12 pav., a). Kai ta pati reakcija atliekama naudojant verdantį akmenį, kaitinant tirpalas patamsėja (12 b pav.) ir galiausiai visas tirpalas įgauna tamsiai violetinę rudą spalvą (12 c pav.). Be to, kad tirpalas užteršiamas, dėl tamsios spalvos sunku manipuliuoti medžiaga su skiriamuoju piltuvėliu: 12 d pav. matomi du sluoksniai, nors juos labai sunku įžiūrėti.
MA1KYFCVt8
a) Fišerio esterinimo reakcija naudojant maišyklę (tirpalas yra bespalvis), b) ta pati reakcija naudojant verdančius akmenis, c) ta pati reakcija po kelių minučių kaitinimo, d) du tamsūs sluoksniai skiriamajame piltuve dėl patamsėjusio tirpalo

Kaitinimo būdai ir degumas.

  • Kai kuriais atvejais labai svarbu pasirinkti, kokį šilumos šaltinį naudoti, o kitais atvejais vienodai gerai gali veikti keli šilumos šaltiniai. Pasirinkimas, kokį šilumos šaltinį naudoti, priklauso nuo kelių veiksnių.
  • Galimybės (ar jūsų įstaiga turi įrangą?)
  • Šildymo greitis (ar norite šildyti palaipsniui, ar greitai?)
  • Šildymo lankstumas (ar šilumą reikia skleisti aplink aparatą?)
  • Reikalinga galutinė temperatūra (žemos virimo temperatūros skysčiams reikia kitokio metodo nei aukštos virimo temperatūros skysčiams).
  • Turinio degumas
L6Po1pZty5
Kadangi sauga yra svarbus veiksnys priimant laboratorinius sprendimus, svarbu atsižvelgti į kaitinamo skysčio degumą. Beveik visi organiniai skysčiai laikomi "degiais", t. y. jie gali užsidegti ir palaikyti degimą (svarbi išimtis - halogeninti tirpikliai paprastai yra nedegūs). Tačiau tai nereiškia, kad visi organiniai skysčiai iš karto užsidega, jei yra šalia šilumos šaltinio. Daugeliui skysčių reikia uždegimo šaltinio (kibirkšties, degtuko ar liepsnos), kad jų garai užsidegtų, o ši savybė dažnai apibūdinama skysčio pliūpsnio temperatūra. Pliūpsnio temperatūra yra temperatūra, kurioje garai gali užsidegti nuo uždegimo šaltinio. Pavyzdžiui, 70 % etanolio pliūpsnio temperatūra yra 16,6 ℃, t. y. jis gali užsidegti kambario temperatūroje naudojant degtuką. Puikus uždegimo šaltinis yra Bunseno degiklis (jo temperatūra gali siekti apie 1500 ℃), todėl degikliai kelia rimtą gaisro pavojų organiniams skysčiams ir yra šilumos šaltinis, kurio dažnai reikėtų vengti.

Kita svarbi savybė, aptariant degumą, yra skysčio savaiminio užsiliepsnojimo temperatūra: temperatūra, kurioje medžiaga savaime užsidega esant normaliam slėgiui ir nesant uždegimo šaltinio. Ši savybė ypač svarbi, nes jai nustatyti nereikia liepsnos (kurios dažnai vengiama organinių medžiagų laboratorijoje), o tik karštos vietos. Įjungus įkaitintą kaitvietės paviršių į "aukštą" temperatūrą, galima pasiekti iki 350 ℃ temperatūrą. Saugumo pastaba: kadangi dietileterio, pentano, heksano ir mažai verdančio petroleterio savaiminio užsiliepsnojimo temperatūra yra žemesnė už šią vertę (14 pav.), būtų pavojinga virinti šiuos tirpiklius ant kaitvietės, nes garai gali išsilieti iš indo ir užsiliepsnoti prisilietus prie kaitvietės paviršiaus. Apskritai, naudojant kaitlentę bet kokiam lakaus ir degaus skysčio kaitinimui atvirame inde, reikėtų elgtis atsargiai, nes gali būti, kad garai gali prasiskverbti pro kaitlentės keraminę dangą ir paliesti po ja esantį kaitinimo elementą, kuris gali būti karštesnis nei 350oC. Būtent dėl šios priežasties kaitvietės nėra optimalus pasirinkimas kaitinant atvirus indus su lakiaisiais organiniais skysčiais, nors kai kuriais atvejais jas galima naudoti atsargiai, nustačius "žemą" režimą ir naudojant gerai vėdinamame garų gaubte.
N6Crl2k5Pu
Kadangi degimas yra reakcija garų fazėje, skysčiai, kurių virimo temperatūra yra žema (< 40 ℃), paprastai turi žemas pliūpsnio temperatūras ir savaiminio užsiliepsnojimo temperatūras, nes jų garų slėgis yra didelis (12 pav.). Su visais žemos virimo temperatūros skysčiais reikėtų elgtis atsargiau nei su skysčiais, kurių virimo temperatūra yra vidutinė (> 60 ℃).
 
Last edited by a moderator:

Hans-Dietrich

Don't buy from me
New Member
Joined
Dec 4, 2021
Messages
47
Reaction score
48
Points
18

Nesušaldžius šaldytuvas įkaista iki kaitinimo elemento temperatūros, o reakcijos masė tiesiog išskris arba praras tirpiklį ir išsilydys. Būtina, kad visi kolboje susidarę garai kondensuotųsi ir grįžtų atgal.
 
Last edited:

Hans-Dietrich

Don't buy from me
New Member
Joined
Dec 4, 2021
Messages
47
Reaction score
48
Points
18

Taip, bet ... Jei etanolį kaitinsite iki 70C, nieko neatsitiks. Jei iki 80, tada anksčiau ar vėliau bankas turėtų sprogti.

Tai blogas būdas atlikti medžiagų sintezę.

Ne visai aišku, ko norite paklausti. Ar galite paaiškinti savo klausimą konkrečios procedūros (sintezės) pavyzdžiu ???
 

Hans-Dietrich

Don't buy from me
New Member
Joined
Dec 4, 2021
Messages
47
Reaction score
48
Points
18

Spekuliacinis eksperimentas ? Rimtai ? ) Rekomenduoju praktiškai jį atlikti. ))) Uždarykite alkoholį stiklainyje ir padėkite jį ant paviršiaus, kurio temperatūra 70 laipsnių. Bent vienai dienai )

Tai ne apie tai, ką mėgsta chemikai. Chemija yra šiek tiek sudėtingesnė, nei jūs sakote. Kažkur reakcijos vyksta dujų fazėje, kažkur skystyje, o kažkur lydalo fazėje. Tik žinant konkrečią reakciją galima pasakyti, kokių sąlygų jai reikia.
 

Hans-Dietrich

Don't buy from me
New Member
Joined
Dec 4, 2021
Messages
47
Reaction score
48
Points
18
Tokiomis sąlygomis nieko neišeis. Gali būti, kad garai gali patekti per indo sandūras. Tuomet indas yra tuščias )
 

G.Patton

Expert
Joined
Jul 5, 2021
Messages
3,076
Solutions
3
Reaction score
3,530
Points
113
Deals
1
Sočiųjų garų slėgis virš tirpalo neleis jam užvirti.
 

Hans-Dietrich

Don't buy from me
New Member
Joined
Dec 4, 2021
Messages
47
Reaction score
48
Points
18

Esu pasimetęs, kad galėčiau atsakyti. Kai tai studijavau, dar nebuvo Vikipedijos.
 

MuricanSpirit

Don't buy from me
New Member
Joined
Nov 6, 2021
Messages
73
Reaction score
51
Points
18
Taigi, prašau pataisyti mane, jei įsivaizduoju neteisingai, bet man vis dar sunkiai sekasi suprasti visą tą šūdą (net jei jums jis paprastas), įsivaizduoju jį taip:

Jei nėra jokių kitų jėgų ir esant 0° Kelvino temperatūrai, molekulės yra susietos (kaip "magnetinė" arba "gravitacinė"), atstumas tarp molekulių yra fiksuoto ilgio. Jei pridėsime šilumos, jos pradės šokinėti, o jei šokinės per stipriai (pvz., pridėjus dar daugiau šilumos), galiausiai jos viena kitą "išmuš" ir (arba) atsitrenks. Taigi šiluma čia prilygsta judėjimui.

Taigi turėtume sugebėti nustatyti jo būseną (skystas, kietas ar dujinis), tiesa? Jei molekulės negali keisti padėties, tai kietas kūnas, jei jos gali keisti padėtį, bet negali palikti "bendros jungties" / "visos struktūros" dėl jungties tarp molekulių, tai skystis. Jei jos gali išstumti viena kitą, tai dujos.
 
Last edited:

G.Patton

Expert
Joined
Jul 5, 2021
Messages
3,076
Solutions
3
Reaction score
3,530
Points
113
Deals
1
Nes negalima atsižvelgti į visas medžiagos sąveikas. Jų yra labai daug. Matematiniai skaičiavimai paprastai nesutampa su praktiniais matavimais chemijoje.
 

GFGHFGDF

Don't buy from me
New Member
Joined
May 5, 2022
Messages
4
Reaction score
1
Points
3
Pridėti maišyklę

Kas yra maišymo juosta?
 

ASheSChem

Don't buy from me
Resident
Language
🇫🇷
Joined
Apr 10, 2022
Messages
303
Reaction score
176
Points
43

Magnetinė maišyklė arba magnetinis maišytuvas yra laboratorinis prietaisas, kuriame naudojamas besisukantis magnetinis laukas, priverčiantis į skystį panardintą maišymo strypą (arba blusą) labai greitai suktis ir taip jį maišyti. Sukamąjį lauką gali sukurti besisukantis magnetas arba stacionarių elektromagnetų rinkinys, esantis po indu su skysčiu. Jis naudojamas chemijoje ir biologijoje, kai kitos maišymo formos, pavyzdžiui, motorizuoti maišytuvai ir maišymo strypai, gali būti neperspektyvūs.

 

1thejew1

Don't buy from me
New Member
Joined
Oct 29, 2022
Messages
12
Reaction score
1
Points
3
Yra ir kitų jėgų, ne tik magnetizmas ir gravitacija, mano drauge, paieškokite stipriosios ir silpnosios jėgos
 

1thejew1

Don't buy from me
New Member
Joined
Oct 29, 2022
Messages
12
Reaction score
1
Points
3
Matau tiek daug dalykų negerai, pirmiausia degiosios dujos , uždaromos ir karštis , jūs ką tik sukūrėte puikų bombos receptą.

Mačiau, kaip kaitinamas stiklas sprogsta bent kelis kartus. Nesvarbu, kad pridėjus degiųjų skysčių ir karščio susidaro degiosios dujos.

Be to, nematau, kaip jūs sumontuojate tinkamą termometrą, kad tiksliai išmatuotumėte tokio tipo temperatūrą. Taigi, smagiai praleiskite 24 val. palaikydami lygiai 70 laipsnių temperatūrą.

prieš rekomenduodami kitiems atlikti tokį kvailą eksperimentą, galbūt pirmiausia turėtumėte pabandyti ir tikrai laikyti veidą arti stiklainio, kad galėtumėte matyti, ar jis užverda, ar ne.

Refliukso aparatas turėtų būti pagamintas iš karščiui atsparaus stiklo, kur ir jungtys sukuria silpnąsias stiklo vietas, todėl, jei jis sukurs per didelį slėgį, būtent čia jis subyrės.
Tačiau dažniausiai kolona leidžia dujoms pakilti, o paskui atvėsti, todėl dujos gali išsiplėsti.
 

prvnc

Don't buy from me
New Member
Language
🇬🇧
Joined
Jun 18, 2025
Messages
41
Reaction score
18
Points
8
Reflux is essential in organic synthesis for controlled heating without solvent loss. It's widely used in both academic and illicit labs. Always clamp glassware securely, use proper cooling, and avoid open flames with flammable solvents. Choose heating methods based on solvent properties - mantles and sand baths are safer for volatile organics. Boiling stones help prevent bumping but aren’t suitable for strong acids. When adding reagents during reflux, use addition funnels to avoid exposure. Always prioritize safety, especially with flammable or pressurized systems.
 

Chemtrail

Don't buy from me
Resident
Language
🇺🇸
Joined
May 10, 2025
Messages
353
Reaction score
67
Points
28
Hi 👋

From Vogels Practical Organic Chemistry

2.13 HEATING OF REACTION MIXTURES

Heating of aqueous solutions is most conveniently carried out using a Bunsen
burner with the glass vessel suitably supported on a tripod and ceramic-centred
gauze; it is essential to use a heat resistant bench mat, and under no circum-
stances should such apparatus be left unattended. It is also imperative that no
other worker using flammable solvents is in the vicinity.

In the case of solutions of flammable liquids having a boiling point below
100 °C, the stainless steel electrically-heated water bath or steam bath provided
with a constant-level device must be used. The individual circular type is pro-
vided with a series of concentric rings in order to accommodate flasks and
beakers of various sizes. A rectangular type, suitable for use in student classes,
has several holes each fitted with a series of concentric rings. In both cases the
water bath is fitted with an immersion heating element controlled by a suitable
regulator.

For temperatures above 100 °C, oil baths are generally used.

For temps above 100 C oil baths are used. Medicinal paraf-
fin may be employed for temperatures up to about 220 °C. Glycerol and dibutyl
phthalate are satisfactory up to 140-150 °C; above these temperatures fuming is
usually excessive and the odour of the vapours is unpleasant.

For temperatures
up to about 250 °C, 'hard hydrogenated' cottonseed oil, m.p. 40-60 °C, is recom-
mended: it is clear, not sticky and solidifies on cooling; its advantages are there-
fore obvious. Slight discoloration of the 'hard' oil at high temperature does not
affect its value for use as a bath liquid. The Silicone fluids, e.g. Dow Corning 550,
are probably the best liquids for oil baths but are somewhat expensive for
general use. This Silicone fluid may be heated to 250 °C without appreciable loss
or discoloration. Oil baths should be set up in the fume cupboard wherever pos-
sible. A thermometer should always be placed in the bath to avoid excesive heat-
ing. Flasks, when removed from an oil bath, should be allowed to drain for
several minutes and then wiped with a rag. Oil baths may be heated by a gas
burner but the use of an electric immersion heater is safer and is to be preferred.

A satisfactory bath suitable for temperatures up to about 250 °C may be pre-
pared by mixing four parts by weight of 85 per cent ortho-phosphoric acid and
one part by weight of meta-phosphoric acid; the mixed components should first
be heated slowly to 260 °C and held at this temperature until evolution of steam
and vapours has ceased. This bath is liquid at room temperatures. For tempera-
tures up to 340 °C, a mixture of two parts of 85 per cent ortho-phosphoric acid
and one part of meta-phosphoric acid may be used: this is solid (or very viscous)
at about 20 °C.

High temperatures may be obtained also with the aid of baths of fusible metal
alloys, e.g. Woods metal - 4 parts of Bi, 2 parts of Pb, 1 part of Sn and 1 part of
Cu - melts at 71 °C; Rose's metal - 2 of Bi, 1 of Pb and 1 of Sn - has a melting
point of 94 °C; a eutectic mixture of lead and tin, composed of 37 parts of Pb and
63 parts of Sn, melts at 183 °C. Metal baths should not be used at temperatures
much in excess of 350 °C owing to the rapid oxidation of the alloy. They have the
advantage that they do not smoke or catch fire; they are, however, solid at ordin-
ary temperature and are usually too expensive for general use. It must be
remembered that flasks or thermometers immersed in the molten metal must be
removed before the metal is allowed to solidify.

One of the disadvantages of oil and metal baths is that the reaction mixture cannot be observed easily; also for really constant temperatures, frequent adjust-
ment of the source of heat is necessary. These difficulties are overcome when
comparatively small quantities of reactants are involved, in the apparatus
shown in Fig. 2.45 (not drawn to scale).
A liquid of the desired boiling point is placed in the flask A which is heated
with an electric mantle (see below). The liquid in A is boiled gently so that its
vapour jackets the reaction tube BC; it is condensed by the reflux condenser at
D and returns to the flask through the siphon E. Regular ebullition in the flask is
ensured by the bubbler F. The reaction mixture in C may be stirred mechanic-
ally. It is convenient to have a number of flasks, each charged with a different
liquid; changing the temperature inside C is then a simple operation. A useful
assembly consists of a 50 ml flask A with a 19/26 joint, a vapour jacket about
15 cm long, a 34/35 joint at B and a 19/26 or 24/29 joint at D.


The following liquids may be used (boiling points are given in parentheses):
pentane (35 °C);
acetone (56 °C);
methanol (65 °C);
carbon tetrachloride (77 °C);
trichloroethylene (86 °C);
toluene (110 °C);
chlorobenzene (132-133 °C);
brombenzene (155 °C);
p-cymene (176 °C);
o-dichlorobenzene (180 °C);
methyl ben-
zoate (200 °C);
tetralin (207 °C);
ethyl benzoate (212 °C);
1,2,4-trichlorobenzene
(213 °C);
isopropyl benzoate (218 °C);
methyl salicylate (223 °C);
propyl ben-
zoate (231 °C);
diethyleneglycol (244 °C);
butyl benzoate (250 °C);
diphenyl
ether (259 °C);
dimethyl phthalate (282 °C);
diethyl phthalate (296 °C);
benzo-
phenone (305 °C);
benzyl benzoate (316 °C).

An air bath is a very cheap and convenient method of effecting even heating
of small distillation flasks (say, 25 ml or 50 ml), where the use of a micro Bunsen
burner, results in fluctuations in the level of heating due to air draughts. It may
be readily constructed from two commercial tin cans (not aluminium) (those from tinned fruit or food are quite suitable), of such sizes that one fits into the other to provide a small concentric gap as an air insulator. The cleaned large can
is cut to the same height as the small can, and the base is then removed. The cleaned smaller can has a number of holes punched in the base. The edges of
both cans must be smoothed and any ragged pieces of metal removed. A circular
piece of ceramic paper (1 mm thickness) of the same diameter of the smaller can
is inserted over the holes. A piece of reinforced calcium silicate matrix (6 mm
thickness) of diameter slightly greater than the larger can is then obtained and a
hole of suitable diameter made in its centre; the sheet is than cut diametrically.
The two halves which constitute the cover of the air bath, will have the shape
shown in Fig. 2.46{b). The diameter of the hole in the lid should be approxim-
ately equal to the diameter of the neck of the largest flask that the air bath will
accommodate. The air bath, supported on a tripod and wire gauze, is heated by
means of a Bunsen burner; the position of the flask, which should be clamped, is
shown in Fig. 2.46(a). The flask should not, as a rule, rest on the bottom of the
bath. The advantages of the above air bath are: (a) simplicity and cheapness of
construction; (b) ease of temperature control; (c) rapidity of cooling of contents
of the flask either by removing the covers or by completely removing the air
bath; and (d) the contents of the flask may be inspected by removing the covers.


Heating mantles provide one of the most convenient means of controlled
heating of reaction vessels. They consist of a heating element enclosed within a
knitted glass-fibre fabric which is usually protected with a safety earth screen
(Fig. 2.47(a), Electrothermal Engineering). The heating unit is enclosed within
an outer rigid housing (often of polypropylene or aluminium) which is appro-
priately insulated so that the mantle may be handled at a low outer case temper-
ature. Heating control is by in-built or external energy regulators. Fixed sizes for
round-bottomed flasks having capacities from 50 ml to 5 litres are standard (e.g.
Fig. 2.47(fr), Isopad). In addition a multipurpose unit is now available which will
accept a variety of different sized flasks of round-bottomed or pear-shaped
design (Fig. 2.47(c), Electrothermal Engineering); this unit has a bottom outlet
to accept 60° angle funnels to be heated in hot nitrations, in which case only the
lower section of the heating element need be activated. Further designs of
mantle (Electrothermal Engineering) are the fully enclosed flexible heating
mantle with elastic neck entry which is often convenient when the apparatus as-
sembly does not allow the satisfactory support of the encased type, and the heat-
ing mantle with in-built stirrer (Fig. 2.47(d)). Other manufacturers are Glas-Col
and Thermolyne Corp, and the units are available through Aldrich Chemical
Co. Ltd.

Electric hot plates may also be employed in the case of flat-bottomed vessels,
and are provided with suitable energy regulators. Various sizes are available for
individual use or for groups of students. The heating surface may be either cast-
iron aluminium-sprayed, or a glass-ceramic surface. In the former case it is often
advisable to interpose a sheet of ceramic paper between the metal top and the
vessel to be heated, particularly if the contents of the latter are liable to 'bump'.
Electic hot plates should not be used with low boiling, flammable liquids {e.g. ether,
light petroleum, etc.) contained in open beakers since ignition can frequently occur
when the heavier vapour spills on to the heated surface.
 
Top